Приложение 1

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета
Химия
Класс

10-11 класс

Количество часов

68 часов

Будогощь
1

АННОТАЦИЯ
Рабочая программа по химии для средней школы составлена на основе
Фундаментального ядра содержания среднего общего образования, Требований к
результатам среднего общего образования, представленных в Федеральном
Государственном Стандарте среднего общего образования (Приказ Минобрнауки от
17.05.2012г. № 413); примерной программы среднего общего образования по химии,
авторской учебной программы О.С. Габриеляна (Химия. 10-11 классы. М.: Дрофа, 2018).
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение
учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей обучающихся. В программе определён перечень демонстраций,
лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Контроль за уровнем
знаний и умений обучающихся предусматривает проведение контрольных работ по темам.
Программа курса химии для обучающихся 10 – 11 классов общеобразовательных
учреждений рассчитана на 2 года обучения, которые включают 68 учебных часов из
расчета 1часв неделю (34 часа в 10 классе, 34 часа в 11 классе).
Цели изучения химии в средней школе:
1. Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2. Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной,
технической среды, используя для этого химические знания;
3. Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем,
принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных
навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней школе не зависят от
уровня изучения и определяются спецификой химии как науки.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы
познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе
изучения химии, проявляются:


в признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;



в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;



в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как
извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая
созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации
содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
2



уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;



понимания необходимости здорового образа жизни;



потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни;



сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.
Ценностные ориентации курса направлены на воспитание у обучающихся:


правильного использования химической терминологии и символики;



потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в
дискуссии;



способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку
зрения.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТАХИМИИ
Освоение курса химии на уровне среднего общего образования направлено на
достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов
освоения основной образовательной программы.
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к окружающему миру:
– мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки,
значимости науки, готовность к научно-техническому творчеству, владение достоверной
информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной науки,
заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и общества;
– готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на
протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как
условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
– экологическая культура, бережное отношения к родной земле, природным
богатствам России и мира; понимание влияния социально-экономических процессов на
состояние природной и социальной среды, ответственность за состояние природных
ресурсов; умения и навыки разумного природопользования, нетерпимое отношение к
действиям, приносящим вред экологии; приобретение опыта эколого-направленной
деятельности;
– эстетическое отношения к миру, готовность к эстетическому обустройству
собственного быта.
в сфере отношения обучающихся к труду, в сфере социально-экономических
отношений:
– осознанный выбор будущей профессии как путь и способ реализации собственных
жизненных планов;
– готовность обучающихся к трудовой профессиональной деятельности как к
возможности участия в решении личных, общественных, государственных,
общенациональных проблем;

3

– потребность трудиться, уважение к труду и людям труда, трудовым достижениям,
добросовестное, ответственное и творческое отношение к разным видам трудовой
деятельности;
Метапредметные результаты освоения основной образовательной программы
представлены тремя группами универсальных учебных действий (УУД).
1.

Регулятивные универсальные учебные действия

Выпускник научится:
– самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым
можно определить, что цель достигнута;
– оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в деятельности,
собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь на соображениях этики и
морали;
– ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и
жизненных ситуациях;
– оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные ресурсы,
необходимые для достижения поставленной цели;
– выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач,
оптимизируя материальные и нематериальные затраты;
– организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения
поставленной цели;
–

сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.

2. Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
– искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять
развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и
познавательные) задачи;
– критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций,
распознавать и фиксировать противоречия в информационных источниках;
– использовать различные модельно-схематические средства для представления
существенных связей и отношений, а также противоречий, выявленных в
информационных источниках;
– находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений
другого; спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении
собственного суждения, рассматривать их как ресурс собственного развития;
– выходить за рамки учебного предмета и осуществлять целенаправленный поиск
возможностей для широкого переноса средств и способов действия;
– выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения
со стороны других участников и ресурсные ограничения;
–

менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.
3. Коммуникативные универсальные учебные действия

Выпускник научится:
4

– осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми
(как внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров
для деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а
не личных симпатий;
– при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом
команды в разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и
т.д.);
– координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и
комбинированного взаимодействия;
– развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием
адекватных (устных и письменных) языковых средств;
– распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их
активной фазы, выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая
личностных оценочных суждений.
Предметные результаты.
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего
образования:
Выпускник на базовом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной
картины мира и в практической деятельности человека;
– демонстрировать на
естественными науками;
–

примерах

взаимосвязь

между

химией

и

другими

раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

– понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его
основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими
веществ от электронного строения атомов;
– объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их
составе и строении;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства
различения и идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как
носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к
определенному классу соединений;
– характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства
типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и
объяснения области применения;
– прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о
типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
– использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для
безопасного применения в практической деятельности;

5

– приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и
природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука,
ацетатного волокна);
– проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной
кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов
и косметических средств;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий
протекания химических процессов;
–

приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;

– приводить примеры окислительно-восстановительных
производственных процессах и жизнедеятельности организмов;

реакций

в

природе,

– приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические
свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
– проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по
продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов,
входящих в его состав;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам,
структурным формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию,
содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научнопопулярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления
ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как
науки на различных исторических этапах ее развития;
– использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания
органических веществ;
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной
(полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения
химической активности веществ;
– устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для
обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного
состава и строения;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием
при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе
химических знаний.
6

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ХИМИИ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 10 класс
Введение
Методы научного познания. Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск
закономерностей. Научный эксперимент. Вывод.
Демонстрации. Видеофрагменты, слайды
лаборатории, проведения химического эксперимента.

с

изображениями

химической

Тема 1. Теория строения органических соединений
Теория строения органических соединений. Предмет органической химии. Место и
значение органической химии в системе естественных наук. Валентность. Химическое
строение. Основные положения теории химического строения органических соединений.
Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и
изомеры.
Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели
молекул представителей различных классов органических соединений.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических
соединений. 2. Изготовление моделей молекул органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
А л к а н ы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и
химического сырья. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и
номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства (горение,
реакции замещения, пиролиз и дегидрирование). Применение. Крекинг и изомеризация
алканов. Алкильные радикалы. Механизм свободнорадикального галогенирования алканов.
А л к е н ы. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в
промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола).
Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором
KMnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Пропилен. Стереорегулярность полимера.
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации.
Д и е н ы. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с
участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация, гидрогалогенирование,
гидрирование). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным
и метановым способами. Получение карбида кальция. Свойства (горение, бромирование,
гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.
А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Современные представления о
строении бензола. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его
применение.
Н е ф т ь и с п о с о б ы е ё п е р е р а б о т к и. Состав нефти. Переработка нефти:
перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом
числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена,
ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена
реакцией дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция. Разложение
каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция
образцов нефти и нефтепродуктов.
7

Лабораторные опыты. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких
нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды»
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные
источники
С п и р т ы. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов.
Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением
глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль. Глицерин как ещё
один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты.
Ф е н о л. Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его
использование. Коксование каменного угля, важнейшие продукты коксохимического
производства.
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной водой и
гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.
А л ь д е г и д ы. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов.
Понятие о кетонах. Свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт,
реакция поликонденсации формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и
применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолформальдегидные пластмассы.
Термопластичность и термореактивность.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Уксусная кислота как представитель предельных
одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации).
Применение уксусной кислоты.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Сложные эфиры как продукты взаимодействия
кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека. Отдельные
представители кислот иного строения: олеиновая, линолевая, линоленовая, акриловая,
щавелевая, бензойная.
Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и
животные жиры, их состав. Гидролиз или омыление жиров. Мыла. Синтетические
моющие средства (СМС). Применение жиров. Замена жиров в технике непищевым
сырьём.
У г л е в о д ы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов.
Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы
как альдегида и многоатомного спирта- альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и
применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сахароза как представитель дисахаридов. Производство сахара.
Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и
биологическая роль. Применение этих полисахаридов.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на
многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь». Коллекция продуктов
коксохимического производства. Растворимость фенола в воде при обычной температуре
и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала»
альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью
гидроксида меди (II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.
8

Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных волокон и изделий из
них.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8.
Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11.
Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13.
Свойства крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения
А м и н ы. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин – как
ароматических. Основность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака.
Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Взаимное
влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Получение
анилина по реакции Н.Н. Зинина. Применение анилина.
А м и н о к и с л о т ы. Глицин и аланин как представители природных аминокислот.
Свойства аминокислот амфотерных органических соединений (взаимодействие со
щелочами и кислотами). Особенности диссоциации аминокислот в водных растворах.
Биполярные ионы. Образование полипептидов. Аминокапроновая кислота как
представитель синтетических аминокислот. Понятие о синтетических волокнах на
примере капрона. Аминокислоты в природе, их биологическая роль. Незаменимые
аминокислоты.
Б е л к и. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков
(горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.
Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды.
Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче
наследственной информации. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция
анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков:
ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель
молекулы ДНК. Переходы: этанол
этилен
этиленгликоль
этиленгликолят меди
(II); этанол
этаналь этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Контрольная работа №2 по теме «Кислород- и азотсодержащие органические
вещества».
Тема 5. Химия и жизнь
П л а с т м а с с ы и в о л о к н а. Полимеризация и поликонденсация как способы
получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных
высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров.
Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.
Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные
представители синтетических и искусственных полимеров: фенолформальдегидные
смолы, поливенилхлорид, тефлон, целлулоид.
Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные
волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное
(триацетатный шелк) и вискозное, винилхлоридные (хлорин), полинитрильные (нитрон),
полиамидные (капрон, нейлон), полиэфирные (лавсан).
9

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Понятие о рН среды. Особенности строения и свойств (селективность и эффективность,
зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с
неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых
организмов и производстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности.
Классификация витаминов. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как биологически активных веществах,
выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие
свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие,
быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и адреналин.
Профилактика сахарного диабета. Понятие о стероидных гормонах на примере половых
гормонов.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии до
химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания,
борьба с ней и профилактика.
Р е ш е н и е з а д а ч п о о р г а н и ч е с к о й х и м и и. Решение задач на вывод
формулы органических веществ по продуктам сгорания и массовым долям элементов.
Демонстрации. Коллекция пластмасс, синтетических волокон и изделий из них.
Разложение пероксида водорода с помощью объектов, содержащих каталазу (сырое мясо,
сырой картофель). Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора
СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды
раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата
инсулина на белок.
Лабораторные опыты. 15. Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

10

Ковалентная
химическая
связь.
Понятие
о
ковалентной
связи.
Электроотрицательность. Неполярная и полярная ковалентная связь. Кратность
ковалентной связи. Механизмы образования ковалентных связей: обменный и донорноакцепторный. Полярность молекулы как следствие полярности связи и геометрии
молекулы. Физические свойства веществ, имеющих атомную или молекулярную
кристаллическую решетку.
Металлическая химическая связь. Понятие о металлической связи и
металлической кристаллической решётке. Физические свойства металлов, обусловленные
их кристаллическим строением. Применение металлов. Черные и цветные металлы.
Сплавы.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная
водородная связь. Значение водородных связей в природе.

и

внутримолекулярная

Полимеры. Получение полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.
Важнейшие представители пластмасс и волокон, их получение, свойства и применение.
Понятие о неорганических полимерах и их представители.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной фазе и дисперсионной среде.
Агрегатное состояние и размер частиц фазы как основа для классификации дисперсных
систем. Грубодисперсные системы – эмульсии, суспензии и аэрозоли, их представители.
Тонкодисперсные системы - золи и гели, их представители. Понятие о синерезисе и
коагуляции.
Демонстрации.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в различных
формах. Модель ионной кристаллической решетки на примере хлорида натрия. Минералы
с ионной кристаллической решеткой: кальцит, галит. Модели молекулярной
кристаллической решетки на примере «сухого льда» (или иода) и атомной
кристаллической решетки на примере алмаза, графита (или кварца). Модель молярного
объема газа. Модели кристаллических решеток некоторых неметаллов. Коллекции
образцов различных дисперсных систем. Синерезис и коагуляция.
Лабораторные опыты. 1(1). Конструирование модели металлической химической
связи. 2(2). Получение коллоидного раствора куриного белка, исследование его свойств с
помощью лазерной указки и проведение его денатурации. 3(3). Получение эмульсии
растительного масла и наблюдение за её расслоением. 4(4). Получение суспензии
известкового молока и наблюдение за её седиментацией.
Контрольная работа №1 по теме: «Строение веществ».

Тема 2. Химические реакции
Классификация химических реакций. Изомеризация как реакция, протекающая без
изменения состава вещества. Аллотропия и её причины. Классификация реакций по
различным основаниям: по числу и составу реагентов и продуктов, по тепловому эффекту.
Термохимические уравнения реакций.
Скорость химических реакций. Факторы, от которых зависит скорость химических
реакций: природа реагирующих веществ, температура, площадь соприкосновения
реагирующих веществ, их концентрация, наличие катализатора. Понятие о катализе.
Ферменты как биологические катализаторы. Ингибиторы реакций и их значение.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его
смещения. Понятие об обратимых реакциях и химическом равновесии. Принцип Ле
Шателье и способы смещения химического равновесия. Общая характеристика реакции
11

синтеза аммиака и рассмотрение условий смещения равновесия этой реакции на
производстве.
Гидролиз. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз солей и его типы.
Понятие об энергетическом обмене в клетке и роли гидролиза в нём.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и её определение
по формулам органических и неорганических веществ. Окислители и восстановители.
Понятие о процессах окисления и восстановления. Составление уравнений химических
реакций на основе метода электронного баланса.
Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза.
Характеристика
электролиза
как
окислительно-восстановительного
процесса.
Особенности электролиза, протекающего в растворах электролитов. Получение галогенов,
водорода, кислорода, щелочных металлов и щелочей, а также алюминия электролизом
расплавов и растворов соединений этих элементов. Понятие о гальванопластике,
гальваностегии, рафинировании цветных металлов.
Демонстрации. Растворение серной кислоты и аммиачной селитры и фиксация
тепловых явлений для этих процессов. Взаимодействие соляной, серной и уксусной
кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и
взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с
раствором соляной кислоты как пример зависимости скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов тиосульфата натрия разной
концентрации и температуры с раствором серной кислоты. Моделирование «кипящего
слоя». Использование неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и
природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель), для разложения
пероксида водорода. Взаимодействие цинка с соляной кислотой и соляной кислоты с
нитратом серебра как примеры окислительно-восстановительной реакции и реакции
обмена. Конструирование модели электролизёра. Видеофрагмент о промышленной
установке для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 1(5). Иллюстрация правила Бертолле на практике:
проведение реакций с образованием осадка, газа и воды. 2(6). Гетерогенный катализ на
примере разложения пероксида водорода в присутствии диоксида марганца. 3(7).
Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3. 4(8). Испытание индикаторами
среды растворов солей различных типов. 5(9). Окислительно-восстановительная реакция и
реакция обмена на примере взаимодействия растворов сульфата меди (II) с железом и
раствором щёлочи.
Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая
реакция».
Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции».

Тема 3. Вещества и их свойства
Металлы. Физические свойства металлов как функция их строения. Деление
металлов на группы в технике. Химические свойства металлов и электрохимический ряд
напряжений. Понятие о металлотермии (алюминотермия, магниетермия и др.)
Неметаллы. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстановители. Ряд
электроотрицательности.
Неорганические и органические кислоты. Кислоты в свете атомно-молекулярного
учения. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете
протонной теории. Общие химические свойства кислот.
12

Неорганические и органические основания. Основания в свете атомномолекулярного учения. Основания в свете теории электролитической диссоциации.
Основания в свете протонной теории. Химические свойства органических и
неорганических оснований.
Неорганические и органические амфотерные соединения. Неорганические
амфотерные соединения (оксиды и гидроксиды), их свойства и получение. Амфотерные
органические соединения на примере аминокислот. Пептиды и пептидная связь.
Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход
карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.
Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка термитной смеси. Вспышка
чёрного пороха. Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами.
Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым
без огня»). Получение аммиака и изучение его свойств. Различные случаи взаимодействия
растворов солей алюминия со щёлочью. Получение жёсткой воды и устранение её
жесткости.
Лабораторные опыты. 1(10). Получение нерастворимого гидроксида и его
взаимодействие с кислотой. 2 (11). Исследование концентрированных растворов соляной
и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой. 3 (12). Получение
амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 4 (13). Проведение качественных
реакций по определению состава соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и
их свойства».
Контрольная работа №3 по теме: «Вещества и их свойства».

Тема 4. Химия и современное общество
Химическая технология. Производство аммиака и метанола. Понятие о
химической технологии. Химические реакции, лежащие в основе производства аммиака и
метанола. Общая классификационная характеристика реакций синтеза в производстве
этих продуктов. Научные принципы, лежащие в основе производства аммиака и метанола.
Сравнение этих производств.
Химическая грамотность как компонент общей культуры человека. Маркировка
упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, продуктов питания, этикеток
по уходу за одеждой.
Демонстрации. Модель промышленной установки получения серной кислоты.
Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды о степени экологической
чистоты товара.
Лабораторные опыты. 1(14). Изучение
промышленных и продовольственных товаров.

маркировок

различных

видов

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С КОЛИЧЕСТВОМ ЧАСОВ,
ОТВОДИМЫХ НА ОСВОЕНИЕ КАЖДОЙ ТЕМЫ
Название темы

13

Введение

1

Тема 1. Теория строения органических
4
соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные
10
источники
Тема 3. Кислородсодержащие органические
7
соединения и их природные источники
Тема 4. Азотсодержащие органические
8
соединения
Тема 5. Химия и жизнь
4
11класс (34часа)
Тема 1. Строение веществ
10
Тема 2. Химические реакции
12
Тема 3. Вещества и их свойства
9
Тема 4. Химия и современное общество
3

зачет
1

1

1

1

1
1

1
1
1

14